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氧化还原反应1

发布于:2010-01-07 点击量:866

氧化还原反应(1)

课型:新授课

教学目标1初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应

2通过氧化还原反应概念的学习,培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力

3通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度,勇于探索的品质学习化学,并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育

教学重点:用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念

教学难点:用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念

教学方法:设疑、启发、讨论、讲解

教学过程:

[引入]初中所学许多化学反应,从不同角度可将其进行分类,其中有重要的四种基本反应类型,请用四种基本反应类型写出生成CO2的四个化学方程式。

[讨论]以上反应类型的分类依据是什么?

[小结]依据反应物和生成物的类别及种类来区分。

[思考]Fe2O33CO  2Fe3CO2CH42O2 CO22H2O两反应属何种基本反应类型?

[小结]不属于基本反应类型中的任何一种,说明此种分类方法不能囊括所有化学反应,不能反应所有化学反应的本质。

[过渡]那么Fe2O33CO 2Fe3CO2反应属于什么类型呢?

[讲解]从得失氧角度分析,在Fe2O33CO 2Fe3CO2反应中Fe2O3失氧发生了还原反应, CO CO2发生了氧化反应,所以从整体上看,上述反应属于氧化还原反应。

[小结]氧化还原反应同时存在,同时发生,两者既对立,又统一,不能截然分开。

[讲解并板书]从得氧失氧的角度分析

氧化还原反应:有得氧失氧的反应

氧化反应:物质得到氧的反应

还原反应:物质失去氧的反应

氧化剂:提供氧的物质

还原剂:接受氧的物质

[思考]SO2 SO22NaCl2 2NaClH2Cl2 2HCl Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ,四反应也属于氧化还原反应,他们有什么共同特点?

换个角度,将以上反应中的各元素化合价标注出来,并分析反应前后的变化。

[讲解]从已知的氧化还原反应来看,凡是失氧的元素其化合价会降低,即被还原;凡是得氧的元素其化合价会升高,即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系,而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。

[讲解并板书]从元素化合价升降的角度分析(特征)

氧化还原反应:有元素化合价升降的反应

氧化反应:所含元素化合价升高的反应

还原反应:所含元素化合价降低的反应

氧化剂:所含元素化合价降低的物质

还原剂:所含元素化合价升高的物质

[讲解]化合价变化的本质是因为电子发生了转移。

分析反应:2Na+Cl2 2NaCl

根据下列示意图讲解形成过程:

[小结]在离子化合物里,失去电子的原子带正电,这种元素的化合价是正价;得到电子的原子带负电,这种元素的化合价是负价。在钠与氯气的反应中,钠失去1个电子,化合价从0价升高到+1价,被氧化;氯得到1个电子,化合价从0价降低到-1价,被还原。

[讲解]分析反应H2Cl2 2HCl

氢气氯气化合时没有发生电子的得失,氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别,造成共用电子对的偏移,且共用电子对偏向氯原子,偏离氢原子,

[学生讨论]反应中的氧化还原反应及氧化剂剂还原剂:

             被氧化

 被还原

[小结]在氯气与氢气的反应中,由于生成的氯化氢是共价化合物,在电子转移过程中,哪一种元素的原子都没有完全失去或完全得到电子,它们之间只有共用电子对的偏移,且共用电子对偏离于氢原子而偏向于氯原子。因此,氢元素的化合价从0价升高到+1价,被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价,被还原。

[讲解并板书]从电子转移角度(实质)

氧化还原反应:有电子转移的反应

氧化反应:失电子(电子对偏离)的反应

还原反应:得电子(电子对偏向)的反应

氧化剂:得电子(或电子对偏向)的物质

还原剂:失电子(或电子对偏离)的物质

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

[思考]1、为什么置换反应都属于氧化反应?为什么复分解反应均为非氧化还原反应?

2、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应,试述理由。

[总结]1.氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移),表现为元素化合价的升降,不一定有氧的得失。

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

[作业]课后作业

 

 

 

 

教学后记:

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