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离子反应

发布于:2010-01-07 点击量:767

离子反应(2)

课型:新授课

教学目的:1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义;

2、使学生了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学重点:离子反应方程式的书写

教学难点:离子反应方程式的正误判断

教学方法:实验分析  练习   总结

教学过程:

[引言]大家知道,凡有离子参加的反应都叫离子反应,那么离子反应的实质是什么?下面大家来看这样一个实验。

[演示实验]CuSO4+NaCl    CuSO4+BaCl2

[讲解]CuSO4=Cu2++SO42-    NaCl=Na++Cl-       BaCl2=Ba2++2Cl-

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4

实际上发生的反应可以写成离子形式:

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4

即:SO42-+Ba2+=BaSO4

[板书]1、离子方程式:用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

[讲解]使用环境:离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示。

离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,即没有自由移动离子参加的反应,不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)2:固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写成离子方程式,只能写化学方程式。即:

   2NH4Cl()+Ca(OH)2() == CaCl2+2H2O +2NH3

[讲解并板书]2、离子方程式的书写步骤

1)写出反应的化学方程式;

2)把各物质改写成合适的形式

易溶于水易电离的物质(强酸、强碱、易溶于水的盐)写成离子形式;

单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;弱酸(HFH2SHClOH2SO3)、弱碱(NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(CaCO3BaSO3FeSPbSBaSO4Fe(OH)3)必须写化学式。如:CO2+2OH-=CO32-+H2O   CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+

多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHSO3溶液和稀硫酸反应:HSO3 +H+ = SO2+H2O  

对于微溶物的处理有三种情况:

①在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3 ,溶液:2Ag++SO42-=Ag2SO4   

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),应写成离子的形式。如CO2气体通人澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 +H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+H2O

3)删去方程式两边不参加反应的离子;

4)检查:质量守恒、电荷守恒。

[练习]写出下列反应的离子方程式

1HCl  +  NaOH          H2SO4 + KOH     CH3COOH + NaOH 

     H2SO4 + Ba(OH)2       Cu(OH)2 + HNO3

2Na2CO3 + H2SO4      K2CO3 + HCl      CaCO3 + HCl

[板书]3、离子方程式的意义

不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且可以表示所有同一类型的化学反应。

4、离子方程式的判断

1)看离子反应是否符合客观事实;

2)检查物质的书写形式是否正确;

3)检查是否符合质量守恒和电荷守恒;

4)检查氧化还原型离子反应是否符合电子转移数目守恒;

5)检查符号的表示是否正确。

5、溶液中常见的离子反应:

离子互换的非氧化还原反应:有难溶物、难电离物及挥发性物质

离子间的氧化还原反应:氧化剂、还原剂越强,离子反应越完全

离子反应的实质是:离子浓度减少的过程

[小结]离子反应的实质是离子浓度的减少,离子方程式的书写方法。。

[作业]课后练习

 

 

教学后记:

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