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胶体

发布于:2010-01-07 点击量:792

物质的分类(2

课型:新授课

教学目标:1 常识技能:初步了解分散系概念,初步认识胶体的概念,鉴别及净化方法,了解胶体制取方法。

2、通过丁尔现象、胶体制取等实验,培养学生的观察能力、动手能力,思维能力和自学能力。

3、通过实验、联系实际等手段,激发学生的学习兴趣。

4、培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。

5、培养学生观察、实验、归纳比较等方法。

教学重点:胶体的有关概念;学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。

教学难点:分散系的比较

教学方法:边讲边实验

教学过程:

[引入]树林中的丁达尔现象,这是胶体的性质。

[思考](1)分散系、分散质和分散剂概念。

(2)溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点?

(3)溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么?

[讲解]溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。

悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。

乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。

[板书]一、分散系

1、分散系:一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里形成 的混合物。

2、分散质:分散成微粒的物质叫分散质。

   分散剂:微粒分布在其中的物质叫分散剂。

[讲解]溶液中溶质是分散质;悬浊液和乳浊液中的分散质分别是:固体小颗粒和小液滴。

[实验]氢氧化铁胶体的制备

     丁达尔现象

[讲解]现象:光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”,而照射氯化钠溶液时无明显现象。说明其成因,并指出能发生丁达尔现象 的是另一种分散系胶体。

[实验]渗析

[讲解]分子、离子等较小粒子能透过关透膜 的微孔,胶体粒子不能透过半透膜,溶液和胶体的最本质区别在于分散质粒子的大小。

如果将胶体和浊液分别用滤纸过滤,可以发现,浊液的分散质和分散液能被分离,而胶体的则不能。这就是说,浊液的分散质粒子必胶体分散质粒子的大。

[比较]

 

溶液

悬浊液

乳浊液

胶体

分散质粒子的大小

 

 

 

 

分散质粒子的组成

 

 

 

 

主要特征

 

 

 

 

稳定性

 

 

 

 

能否透过滤纸

 

 

 

 

能否透过半透膜

 

 

 

 

[板书]二、胶体

1、定义:分散质粒子在1nm——100nm之间的分散系。

2、Fe(OH)3胶体的制备——水解法

FeCl3 (饱和) + 3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体) + 3HCl

3、鉴别胶体和溶液的方法—丁达尔现象

光束通过胶体能形成光亮的“通道”

4、胶体的净化方法——渗析

5、胶体的分类

按照分散剂的不同:液溶胶——Fe(OH)3 胶体,AgI胶体,淀粉胶体,血液

KI+AgNO3=Agl+KNO3

                  气溶胶——云、雾、烟

                  固溶胶——烟水晶、有色玻璃、硅酸凝胶

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl

[小结]分散系的比较

[作业]课后练习

 

 

 

教学后记:

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